ВСОШ ХИМИЯ 7, 8, 9, 10 и 11 кл.: Фенол вступил в реакции нитрования (N), ацилирования (A) и восстановления (R). Определите основной продукт для каждой последовательности реакций.

ХИМИЯ 7, 8, 9 10 и 11 класс (13 октября 2025), какие ответы на задания? Сегодня 13 октября 2025 все полные ответы по ХИМИИ для 7, 8, 9, 10 и 11 кл. уже у нас. Олимпиада СИРИУС ВЗЛЕТ сегодня, официальные ответы СРОЧНО, новое на 13 октября 2025: все полные ответы и разборы заданий ХИМИЯ.

ОТВЕТЫ НА ВСЕ вопросы ЗДЕСЬ  https://t.me/+0OWwBxZYMrA0NjBi

ХИМИЯ Олимпиада СИРИУС 7-8 класс: полные ответы и все задания

7-8 класс

Задание 1. Выберите эффекты, связанные с химическими процессами и явлениями:
Задание 2. В 2025 году исполнилось 135 лет со дня рождения российского химика, одного из ведущих участников атомного проекта, академика АН СССР Виталия Григорьевича Хлопина. В. Г. Хлопин основоположник советской школы радиохимии и разработчик промышленной технологии получения препаратов радия, руководивший организацией первого в России радиевого завода (ныне химический завод им. Л. Я. Карпова в г. Менделеевске, Республика Татарстан). Производительность завода составляла 1.5 г/год. Известно более 30 изотопов радия. Изотопно чистый образец радия массой 1.500 г содержит 5.547⋅1023 нейтронов.
Определите массовое число изотопа.
Задание 3. О каких элементах идёт речь в загадках?
  • Весом мал, да в батарее удал
  • Зубы бережёт, да с ним не шути, обожжёт
  • В лампе горит, свет миру дарит
  • В зеркале ясно, да в кармане не напрасно
  • В темноте лучится, в поле пригодится
  • В облака летит, голос твой истончит
Задание 4. Скорость химических реакций пропорциональна площади соприкосновения между реагентами, а потому существенно увеличивается при измельчении частиц.
Что будет выделять водород из кислоты с большей скоростью цинковый кубик c длиной ребра xx см или цинковый шарик диаметром x см? Считайте, что с кислотой контактирует вся поверхность геометрического тела.
  • Кубик
  • Шарик
  • Одинаково
В две колбы с соляной кислотой одинаковой концентрации поместили одну и ту же массу цинковых шариков разного радиуса, при этом во второй колбе водород начал выделяться со скоростью на 80 % меньшей, чем в первой.
Формула объёма шара радиусом r:
Формула площади поверхности шара радиусом r:
Во сколько раз радиус шариков во второй колбе больше, чем в первой? Ответ округлите до десятых.
Задание 5. Известный британский естествоиспытатель Джозеф Пристли в 1774 году провёл знаковый для развития химии эксперимент, который описал так: «Я поместил под перевёрнутой банкой, погруженной в X , немного красного порошка Y . Затем я взял небольшое зажигательное стекло и направил лучи солнца прямо внутрь банки на порошок. Из порошка стал выделяться воздух, который вытеснил X из банки, кроме того, X также выделяется на стенках банки в виде серебристых мельчайших капель. Я принялся изучать этот воздух. И меня удивило, даже взволновало до глубины моей души, что в этом воздухе свеча горит лучше и светлее, чем в обычной атмосфере».
Пристли, придерживавшийся теории флогистона до самой смерти, посчитал, что получил «дефлогистированный воздух». Он поделился результатами своих наблюдений с французским химиком Антуаном Лавуазье, который спустя год определил, что на самом деле был получен газ Z одна из составляющих частей воздуха. Запишите формулы веществ.
Задание 6. Помимо эксперимента с получением «дефлогистированного воздуха», Джозеф Пристли известен как изобретатель газированной воды. Он обнаружил, что углекислый газ можно растворять в воде под давлением, создавая освежающий напиток. Какая масса углекислого газа растворится в 0.5 л воды при 15 ∘C , если газирование проводится из баллона, где давление CO2 составляет 2.5 атм? Ответ выразите в граммах, округлите до десятых. Для расчётов используйте закон Генри: C=khP , где C молярная концентрация газа (в моль/л), P давление газа (атм), kh константа Генри, значение которой для углекислого газа при 15 ∘C составляет 0.045 моль/(л·атм).
Задание 7. В настольной ролевой игре «Подземелья и драконы» для приготовления зелий и сотворения многих заклинаний нужны определённые снадобья. Установите соответствие между веществами и заклинаниями или зельями, для создания которых они могут использоваться.
Задание 8. Графит состоит из расположенных друг над другом слоёв атомов углерода; внутри слоя атомы образуют шестиугольники с общими гранями и вершинами. Расстояние между ближайшими слоями составляет 335 пм (3.35⋅10−10). Каждый слой достаточно слабо связан с другими, что позволяет им легко отслаиваться при небольшом механическом воздействии. На этом основано использование графита в карандашах.
В среднем при однократном нажатии карандаша на бумагу отделяется 60 слоёв графита. Плотность графита составляет 2.2 г/см3. Грифель карандаша можно считать цилиндром, диаметр грифеля карандаша примите равным 0.7 мм. Объём цилиндра равен:
V=π⋅r2⋅h , где r радиус, h высота цилиндра.
Сколько графита останется на бумаге, если поставить карандашом точку? Ответ выразите в нанограммах, округлите до десятых.
Вы решили сделать репродукцию картины «Чёрный квадрат» К. Малевича. Чему равна максимально возможная длина стороны квадрата, который получится полностью закрасить одним карандашом с длиной грифеля 17 см? Ответ выразите в сантиметрах, округлите до целых.
Задание 9. Некоторые люди коллекционируют химические элементы. Предположим, что удалось собрать коллекцию, в которой в ячейки таблицы Менделеева с 1-й по 83-ю помещено по 0.01 моль соответствующего простого вещества при н. у.
Определите общее количество простых веществ в разных агрегатных состояниях в такой таблице (при н. у.).
Твёрдых:
Жидких:
Газообразных:
Определите общую массу жидких простых веществ в такой таблице. Ответ выразите в граммах, округлите до десятых.
Определите общий объём газообразных простых веществ в такой таблице при н. у. Ответ выразите в литрах, округлите до десятых. Считайте, что 11 моль любого газа при н. у. занимает объём 22.4 литра.
Задание 10. Юный химик Ваня нагрел жидкую смесь веществ A и B, получив газ C. Затем он внёс цинк в жидкую смесь веществ B и D, получив газ E. Газы C и E были смешаны и после поджигания искрой образовали вещество B в качестве единственного продукта реакции. Известно, что молекулы A и B имеют одинаковый элементный состав. Запишите формулы веществ.
Выберите возможные формулы вещества D:
  • NaOH
  • HCl
  • H2SO
  • NaCl
  • Na2SO4
Задание 11. Нефть и её прямогонные фракции содержат соединения серы. При сжигании получаемого из нефти топлива выделяющиеся оксиды серы попадают в атмосферу, что становится причиной кислотных дождей. Экологические стандарты выбросов транспортных средств накладывают ограничения на максимально допустимое содержание серы в автомобильном топливе, например, стандарт «Евро-5», введённый в 2016 г., устанавливает лимит в 10 ppm (parts per million, миллионных долей по массе) серы.
Определите содержание серы в топливе, если известно, что при движении с расходом топлива 8 л на 100 км за 100 км пути выделилось 290 мл (при н. у.) оксида серы (IV). Плотность бензина составляет 0.74 кг/л.
Ответ выразите в ppm, округлите до целых
Задание 12. В чрезвычайных ситуациях на подводных лодках и космических кораблях для получения кислорода используются кислородные свечи. Основным компонентом таких свечей является соль A, которая при нагревании до 600 °C разлагается с выделением кислорода и образованием соли B, состоящей из двух элементов.
Известно, что соли A и B содержат соответственно 21.6 % и 39.3 % металла по массе.
Запишите формулу соли A.

ХИМИЯ Олимпиада СИРИУС 9 класс: полные ответы и все задания

Задание 1. Неизвестный химический элемент X содержит на внешнем энергетическом уровне 2 электрона и имеет высшую степень окисления +7. Общее число протонов в ядре атома X не превышает 30.
Запишите химический символ элемента X.

Запишите химическую формулу высшего гидроксида элемента X.

При взаимодействии 11 г X с избытком соляной кислоты выделилось 4.48 л (н. у.) водорода. Запишите химическую формулу второго продукта реакции.

Найдите массу второго продукта реакции. Ответ выразите в граммах, округлите до десятых.

Задание 2. Имеются четыре твёрдых вещества: хлорид натрия, гидроксид натрия, сахар, нитрат кальция. Приготовили образцы этих веществ равной массы и растворили по отдельности в четырёх стаканах, содержащих равные объёмы воды. Расположите полученные растворы в порядке увеличения количества ионов в них.
Сахар
Хлорид натрия
Гидроксид натрия
Нитрат кальция

Задание 3. Неизвестный газ X, поддерживающий горение, при пропускании над катализатором полностью разложился, образовав газовую смесь двух простых веществ, также поддерживающую горение. Объём смеси в 1.5 раза больше объёма X при одинаковых условиях. После пропускания смеси над раскалёнными медными стружками в газовой фазе осталось только вещество Y, которое в 7 раз тяжелее гелия. Объёмы газов X и Y одинаковы. Запишите формулы неизвестных веществ.
Формула вещества X: N2O
Формула вещества Y: N2
Составьте уравнение разложения. В ответ запишите сумму наименьших целочисленных коэффициентов.

Задание 4. На школьной олимпиаде по химии 1940 года была предложена задача.
«Как из углемедной соли CuCO3⋅Cu(OH)2 получить медь? Напишите равенства реакций и нарисуйте схемы приборов (или одного прибора), необходимых для выполнения опыта.» Решение довольно простое: надо прокалить углемедную соль (современное название гидроксокарбонат меди) в токе газа.
Какие газы можно использовать для получения меди в данном опыте?

Запишите формулы двух газообразных (в условиях опыта) продуктов реакции.

Задание 5. В лабораторном опыте смешали равные объёмы растворов 0.05 М H2SO4, 0.01 М BaCl2 и 0.02 M K2CO3. Опишите результаты опыта:
Выпадают и BaSO4, и BaCO3
Выпадает BaCO3
Осадок не выпадает
Выпадает BaSO4

Масса полученного раствора масс исходных растворов. Охарактеризуйте реакцию среды в образовавшемся растворе:
Кислая
Нейтральная
Щелочная

Задание 6. При обжиге 3.803.80 г смеси сульфидов марганца MnS и MnS2 образовались только сернистый газ объёмом 1.12л (н. у.) и твёрдый оксид марганца, содержащий 72 % металла по массе.
Запишите формулу оксида.

Определите массовую долю MnS в смеси. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.

Задание 7. Один из первых радионуклидов, используемых в радиомедицине в качестве источника гамма‑излучения уже более 80 лет, —131. Его получают бомбардировкой нейтронами некоторого нуклида AX с последующим β распадом (испусканием электрона) по схеме:
Запишите химический символ нуклида X.

Определите массовое число нуклида X.

Задание 8. Неизвестная кислота состоит из трёх элементов, степени окисления которых, взятые по модулю, образуют геометрическую прогрессию. В составе кислоты элементы, у которых электронами заняты не больше двух уровней.
Запишите формулу этой кислоты:

Определите степени окисления элементов в составе кислоты, располагая элементы в порядке возрастания атомной массы.

Символ элемента:

Задание 9. Дан график зависимости плотности раствора от массовой доли этилового спирта и
уксусной кислоты. В три одинаковых стакана налили по 200 мл следующих жидкостей: вода, раствор этилового спирта и раствор уксусной кислоты. Стаканы с содержимым взвесили, результаты приведены в таблице. Зная массу стакана, определите его содержимое.
Масса стакана, г — Содержимое стакана
220.8 = этил. спирт
237.0 = уксус
230.0 = вода
Определите массовые доли этилового спирта и уксусной кислоты в растворах.

Задание 10. В пяти стаканах были выданы следующие вещества в виде тонко измельчённых порошков белого цвета: поваренная соль, кристаллическая сода (десятиводный кристаллогидрат карбоната натрия), мел, гипс (двуводный кристаллогидрат сульфата кальция) и сахар (сахароза). Результаты исследования выданных веществ представлены в таблице./Установите соответствие между номером стакана и его содержимым.
1 = Поваренная соль
2 = Сахар
3 = Гипс
4 = Кристаллическая сода
5 = Мел

ХИМИЯ Олимпиада СИРИУС 10 класс: полные ответы и все задания

Задание 1. Сосуд массой 250г заполнили при определённых температуре и давлении азотом, после чего общая масса составила 292 г. Другой такой же сосуд при тех же условиях заполнили газом X, при этом общая масса составила 316 г. Запишите две возможные формулы X.

Задание 2. Даны значения тепловых эффектов трёх гипотетических химических реакций:
A→2B+44 кДж
B→C−46 кДж
2C→D−24 кДж
Определите тепловой эффект реакции D+A→4CD+A→4C. Ответ выразите в килоджоулях.

Задание 3. Для продуктивной работы содержание углекислого газа в помещении не должно превышать 0.1 % по объёму. Превышение данного показателя характеризуется понижением концентрации внимания и продуктивности. На уроке химии в кабинете размером 10×7×5 м в классе присутствует 19 ученика. Примем, что как ученик, так и учитель в среднем производят около 860 г углекислого газа в сутки. Объёмная доля углекислого газа в кабинете до начала урока составляет 0.04 %; молярный объём газов в условиях школы составляет 24.4 л/моль. Через сколько минут после начала урока содержание углекислого газа в кабинете достигнет 0.1 %? Ответ округлите до целых.
Решение:

Задание 4. Установите соответствие между веществами и их характеристиками.

Задание 5. Один из минералов свинца описывается формулой Pb10O3(CO3)6(OH). Составьте уравнение реакции полного растворения этого минерала в избытке раствора азотной кислоты, если известно, что при этом образуются углекислый газ, нитрат свинца (II) и вода. В ответ запишите сумму наименьших целых коэффициентов.

Задание 6. Установите соответствие между катионом металла и его свойствами.

Задание 7. Один моль некоторых веществ по отдельности растворили в 1 литре воды.
Раствор какого вещества будет иметь самое низкое значение pH (самый кислый)?
Раствор какого вещества будет иметь самое высокое значение pH (наименее кислый)?
Какие два раствора будут иметь практически одинаковое значение pH?
ответ:

Задание 8. Через 100 г 19.2 %-го раствора натриевой соли карбоновой кислоты пропускали постоянный электрический ток до тех пор, пока в растворе не закончилась соль, при этом на аноде выделилось 14.6 г смеси газов. Расставьте индексы в формуле соли. Если индекс единичный, запишите 1.
ответ:

Задание 9. Неизвестный дихлоралкан количеством 0.1 моль полностью сожгли в атмосфере кислорода. Все образовавшиеся продукты пропустили через 100 г воды, при этом получили 8.99 % ю соляную кислоту. Считайте, что углекислый газ водой не поглощается. Расставьте индексы в формуле дихлоралкана. Если индекс единичный, запишите 1.
C_H_Cl_
ответ:

Задание 10. Дана схема превращений марганца:
Определите молярные массы веществ А Д, каждое из которых содержит марганец. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.
ответ:

ХИМИЯ Олимпиада СИРИУС 11 класс: полные ответы и все задания

 

Задание 1. Фенол вступил в реакции нитрования (N), ацилирования (A) и восстановления (R). Определите основной продукт для каждой последовательности реакций.

Задание 2. Установите соответствие между нерастворимыми в воде веществами и их свойствами.

Задание 3. Термохимическое уравнение фотосинтеза можно записать следующим образом:
6CO2 (г.)+6H2O(ж.)→C6H12O6 (тв.)+6O2 (г.)−2816 кДж/моль
Считая, что вся энергия для фотосинтеза берётся только из света и используется со 100 % эффективностью, определите мощность источника света, необходимую для синтеза глюкозы со скоростью 1.8 миллиграма в секунду. Ответ выразите в ваттах (1 Вт=1 Дж/с), округлите до целых.

Задание 4. Металл X растворили в избытке соляной кислоты. К полученному раствору добавили водный раствор аммиака. Сначала наблюдалось выпадение белого аморфного осадка, который при добавлении избытка аммиака растворился. Если вместо аммиака использовать гидроксид натрия, то наблюдается та же картина: сначала выпадает белый аморфный осадок, который растворяется в избытке щёлочи.
Запишите химический символ металла X. Известно, что атомный номер металла меньше 40.

Задание 5. В водном растворе HF количество протонов в 1.2 раза больше количества нейтронов. Найдите массовую долю HF в этом растворе. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.

Задание 6. Выберите вещества, содержащие ковалентные гомоядерные связи:
FeS2
NaN3
BaO2
CaC2
Al2Cl6

Задание 7. Установите соответствие между кетонами и органическими продуктами их окислительного расщепления азотной кислотой.

Задание 8. Серовато‑зелёное твёрдое вещество А сплавили с гидроксидом калия и калийной селитрой. Полученное жёлтое вещество Б растворили в воде и добавили избыток концентрированной серной кислоты. При этом наблюдалось выпадение тёмно‑красного бинарного соединения В. Какой металл содержат в своём составе вещества А, Б и В? В ответ запишите его химический символ.

Задание 9. При сжигании 10 г некоторого ациклического органического соединения (плотность паров по водороду меньше 60) образовалось 11.2 л углекислого газа (при н. у.) и 7.2 мл воды. Расставьте индексы в формуле этого соединения. Если индекс единичный, запишите 1.
C H O Сколько π-связей в данном соединении?

Задание 10. Элементы А и Б находятся в одной подгруппе Периодической системы. Они образуют друг с другом твёрдое бинарное соединение В, растворимое в щелочах и проявляющее заметные окислительные свойства. Массовая доля элемента